题目
题型:不详难度:来源:
A.40 | B.80 | C.120 | D.200 |
答案
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl,
80 98
x 9.8g
80 |
98 |
x |
9.8g |
x=8g
与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为:
8g |
10% |
所以恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量:40g+80g=120g.
答案:C
核心考点
试题【向CuC12和HC1组成的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液,测得生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示,则m的值为( )A.40B.80C.1】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:(0)原固体混合物z碳酸钠的质量.
(5)反应后所得溶液z溶质的质量分数.
(1)配制溶液:
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体______g,水______mL(水的密度为1g/cm3);
(2)检测分析:
取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应).试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程).
A.若样品不含任何杂质,则m<1.8 |
B.若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH |
C.若m=1.8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 |
D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于7.3% |
A.120t | B.108t | C.96t | D.150t |
(1)配制溶液:将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水的体积是______mL.
(2)取26g上述合金粉末,向其中滴入上述配好的稀硫酸,至不再产生气泡为止,过滤,得滤渣和滤液,将滤渣洗涤晾干称重为19.5g,回答下列问题:
①写出发生反应的化学方程式为______;
②根据已知条件列出求解滤液中溶质质量(x)的比例式______;
③该黄铜样品中锌的质量分数为______;
④向反应后的滤液中加入70.8g水后,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______.
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