题目
题型:河北模拟难度:来源:
A.原子半径:丙>丁>戊 |
B.金属性:甲>丙 |
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 |
D.最外层电子数:乙=丁>甲=丙 |
答案
B.同主族从上到下元素的金属性在增强,则金属性为甲<丙,故B错误;
C.同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则氢氧化物碱性为丙>丁>戊,故C正确;
D.同周期从左向右最外层电子数增大,同主族最外层电子数相同,则最外层电子数为乙=丁>甲=丙,故D正确;
故选B..
核心考点
试题【短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断不正确的是( )A.原子半径:丙>丁>戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外) |
B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 |
C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价 |
D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
A.金属铯的熔点比金属钠高 |
B.CsOH比NaOH的碱性强 |
C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸 |
D.碳酸铯难溶于水 |
A.第八周期第IA族 | B.第七周期第ⅦA族 |
C.第七周期第0族 | D.第六周期第ⅡA族 |
A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 |
B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 |
C.第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱 |
D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 |
A.HCl比H2S稳定 |
B.HCl溶液(盐酸)的酸性比H2S溶液(氢硫酸)的酸性强 |
C.氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀 |
D.氯气比硫有更强的氧化性 |
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