题目
题型:不详难度:来源:
A.若样品不含任何杂质,则m<1.8 |
B.若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH |
C.若m=1.8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 |
D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于7.3% |
答案
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.518
5.6g y x
18 |
x |
36.5 |
y |
40 |
5.6g |
解得:x=2.52g y=5.11g
假设样品全部为氢氧化钾,则设生成水的质量为z
KOH+HCl═KCl+H2O
56 18
5.6g z
56 |
5.6g |
18 |
z |
解得:z=1.8g
故:
A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g,故A错误;
B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g,所以若生成水的质量为1.8g,则说明在样品中一定含有杂质,当然其中也可能含有氢氧化钾,故B正确;
C、根据B的分析可以知道,若生成水的质量为1.8g,则说明在样品中一定含有杂质,但不可能只有含有氢氧化钾,因为,根据我们的计算可以知道,单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g,而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g,所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话,生成的水的质量必然大于1.8g,故C错误;
D、若样品中不含有杂质,则盐酸溶质的质量分数为:
5.11g |
100g |
故选B.
核心考点
试题【某NaOH固体样品,可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应,两者恰好完全反应,生成mg水.下列说法正确的是( 】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.120t | B.108t | C.96t | D.150t |
(1)配制溶液:将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水的体积是______mL.
(2)取26g上述合金粉末,向其中滴入上述配好的稀硫酸,至不再产生气泡为止,过滤,得滤渣和滤液,将滤渣洗涤晾干称重为19.5g,回答下列问题:
①写出发生反应的化学方程式为______;
②根据已知条件列出求解滤液中溶质质量(x)的比例式______;
③该黄铜样品中锌的质量分数为______;
④向反应后的滤液中加入70.8g水后,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______.
A.20 | B.32 | C.48 | D.96 |
A.4.4g | B.2.8g | C.1.4g | D.0.8g |
(1)生成CO2的质量______.
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
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