题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制溶液:将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水的体积是______mL.
(2)取26g上述合金粉末,向其中滴入上述配好的稀硫酸,至不再产生气泡为止,过滤,得滤渣和滤液,将滤渣洗涤晾干称重为19.5g,回答下列问题:
①写出发生反应的化学方程式为______;
②根据已知条件列出求解滤液中溶质质量(x)的比例式______;
③该黄铜样品中锌的质量分数为______;
④向反应后的滤液中加入70.8g水后,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______.
答案
40g×98%=(z×1g/mL+40g)×9.8%
解得:z=360mL
(2)①黄铜中的铜不能和稀硫酸反应,锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以该反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
②由质量守恒定律可知生成氢气的质量是锌的质量为:26g-19.5g=6.5g
设生成硫酸锌的质量为x,消耗稀硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161
6.5g9.8%×yx
65 |
6.5g |
98 |
9.8%×y |
161 |
x |
解得:x=16.1g,y=100g
③该黄铜样品中锌的质量分数为:
6.5g |
26g |
④向反应后的滤液中加入70.8g水后,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为16.1g:(100g-100g×9.8%+70.8g)=1:10
(1)360;(2)①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;②
65 |
6.5g |
161 |
x |
核心考点
试题【张南同学为了测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数,他做了如下实验:(1)配制溶液:将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水的体积是___】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.20 | B.32 | C.48 | D.96 |
A.4.4g | B.2.8g | C.1.4g | D.0.8g |
(1)生成CO2的质量______.
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(1)三条曲线中,表示氧化铜和其中所含铜元素质量关系的曲线是(填代号,下同)______;
(2)其中有错误的一条曲线(即不能正确表示金属氧化物与其所含金属元素质量关系是______,理由是______;
(2)已知用10g不纯氧化铁样品(已知杂质不参加反应),与足量的一氧化碳在一定条件下恰好完全反应,可生成5.6g铁,则该样品中含氧化铁的质量分数为(不写计算过程)______.
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