题目
题型:不详难度:来源:
(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为______g.
(2)将容器中的溶液在t℃时恒温蒸发27克水后,恰好达到饱和,计算t℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少?
答案
(2)由分析知氢氧化钠中的钠完全转化成了硫酸钠,通过分析知道氢氧化钠的钠完全转化成了硫酸钠,通过化学式可计算硫酸钠的质量,再通过利用反应前物质的总质量减去计算得到的氢氧化铜的质量求溶液的总质量,进而进行求解.
氢氧化钠与硫酸和硫酸铜生成的硫酸钠的质量为:[100g×40%×
23 |
40 |
46 |
142 |
设生成的氢氧化铜的质量是x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
50g×40% X
80 |
98 |
50g×40% |
x |
x=24.5g
则饱和溶液的质量为:200g+100g-24.5g-27g=248.5g
饱和溶液的溶质质量分数为
71g |
248.5g |
答:饱和溶液的溶质质量分数为28.6%
核心考点
试题【在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中,滴入40%的氢氧化钠溶液100g,恰好完全反应.记录反应过程,得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.问:(1)与】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2010年4月水利部门将从白云湖调水注入石井河,如果要检测石井河水质是否达到风景区观赏水质的标准,可用______检测水质的酸碱度,如果取回水样在实验室进行检验,请写出操作方法______.
(2)为清理某工业区电缆厂的垃圾,有关部门要求遵循“分类回收,变废为宝”的原则,其中的废电线和碎线头,绝缘皮是聚氯乙烯,线芯是铜,为回收铜,同时得到硫酸亚铁,有人设计了如下两套回收处理方案:
方案1:
方案2:
假设以上各步反应完全,并且不考虑废液处理过程,请回答以下问题:
①A、B的名称:A______;B______;
②纯铜在______中(填“金属1”或“金属2”);
③你认为方案______更好,理由是______;
④写出方案1中两次加过量A所发生反应的化学方程式______;
⑤如果最终回收到32kg纯铜,那么所得到的硫酸亚铁的质量应该大于______kg.
(1)与H2SO4反应的NaOH溶液质量为______g;100g废水中H2SO4的质量为______g.
(2)计算废水中CuSO4的质量分数.
(1)原混合物中含铜多少克?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?
(3)100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克?
已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
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