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题目
题型:不详难度:来源:
请根据如图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量.
已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
答案
根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为:22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g,所以可以据此进行求算;
设混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x10.0g
106
x
=
100
10.0g

解得:x=10.6g
所以混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g;
所以在混合物中钠元素的质量为:10.6g×(
46
106
×100%)+11.7g×(
23
58.5
×100%)=4.6g+4.6g=9.2g;
答:样品中钠元素的质量为9.2g.
故答案为:9.2g.
核心考点
试题【请根据如图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量.已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
向CuSO4溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应,所得溶液的质量等于原CuSO4溶液的质量,则所加NaOH溶液的溶质质量分数为(  )
A.25%B.50%C.69%D.81.6%
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硫酸钠与碳酸钠的固体混合物14.4g可以跟170g硫酸溶液恰好完全反应,同时生成4.4g气体.试计算:
(1)反应完毕所得溶液的质量是多少?
(2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少?
(3)反应完毕所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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为探究含有Na2CO3的NaOH固体进行了如下实验.提供选择的试剂有:①盐酸②Ba(OH)2溶液③CaCl2溶液.
(1)实验一:测定质量分数;取该固体混合物26.5g,全部溶解在水中,然后加入上述试剂中的一种,反应至不再产生气泡,生成气体质量为4.4g.该固体混合物中氢氧化钠的质量分数为多少?
(2)实验二:提纯氢氧化钠;为了得到纯净的氢氧化钠溶液,取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水,然后加入所选试剂,生成沉淀,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氢氧化钠溶液.则该组同学选择的试剂是______(填写所选试剂编号).
(3)实验三:配制溶液;利用实验二除杂提纯的氢氧化钠,配制1000g质量分数为9%的氢氧化钠溶液,需要上述固体混合物多少克?
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100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应.求:
(1)生成铜的质量.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)
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在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的NaOH溶液,混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图所示:

请根据题意回答下列问题:
(1)在实验过程中产生沉淀的总质量是______.
(2)在实验过程中加入60gNaOH溶液时所得溶液的pH是______7(填“大于”、“小于”或“等于”之一).
(3)在实验过程中加入60gNaOH溶液时,通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确至0.1%)
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