我省盛产石灰石，其中含有杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）．某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表

次数	1	2	3	4
加入盐酸质量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固体质量/g	1.3	0.6	0.2	0.2
由表中数据可知最终剩余的固体的质量0.2g就是样品中杂质的质量． （1）样品中碳酸钙的质量分数为： 2.0g-0.2g 2.0g ×100%=90% （2）加入5g盐酸溶解CaC03的质量为：2.0g-1.3g=O.7g 设盐酸中溶质的质量分数为x． CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20 100 73 O.7g 5g×x 100 73 = 0.7g 5g×x 解得：x=10.2% 答：样品中碳酸钙的质量分数为90%；盐酸中溶质的质量分数为10.2%．
某学生用含有碳酸钠杂质的烧碱样品与盐酸发生反应．取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g 7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设气体全部逸出）． 求：（1）样品中碳酸钠的质量为______g． （2）和氢氧化钠反应的稀盐酸的质量（写出计算过程） （3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示稀盐酸的质量的关系图．
将一块质量为5.8g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.2g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
在烧杯中加入石灰石12.5g（所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100g稀盐酸恰好完全反应．反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．试计算： （1）完全反应时产生二氧化碳的质量． （2）稀盐酸中溶质的质量分数． （3）反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
我市实施了机动车环保分类标志制度．某种型号汽车符合“绿色环保标志”的标准之一：形式每千米排放CO不超过2.2g．已知该型号的某汽车行驶每千米耗用燃料57.0g，行驶时有2.5%的燃料发生不完全燃烧生成CO，以C8H18表示燃料的组成，反应的化学方程式：2C8H18+17O2 点燃 . 16CO+18H2O．请计算该汽车行驶每千米排放的CO质量，并判断该汽车CO排放是否符合“绿色环保标志”规定的标准？
碳酸钠（Na2CO3）俗称苏打，是一种白色固体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．它能与稀硫酸等酸反应生成CO2．（Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）现将100gNa2CO3固体粉末（含有Na2SO4杂质）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度为1.2g/mL），恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）．通过计算： （1）生成CO2的质量是______g； （2）求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数．