题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应生产H2O的质量。
(2)反应后烧杯中硫酸铜(式量160)溶液溶质的质量分数。
答案
解析
根据反应的化学方程式,利用参加反应的碳酸铜的质量,可计算反应中生成水的质量、反应生成硫酸铜的质量;
反应后烧杯中硫酸铜溶液溶质的质量分数= ×100%,反应后溶液质量可利用质量守恒定律求得.
解:设反应生成水的质量为x,生成硫酸铜的质量为y,生成气体二氧化碳的质量为z
CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O
124 160 44 18
12.4g y z x
x=1.8g
z=4.4g
反应后硫酸铜溶液质量=12.4g+92g-4.4g=100.0g
硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=16%
答:(1)反应生产H2O的质量为1.8g;
(2)反应后烧杯中硫酸铜(式量160)溶液溶质的质量分数为16%.
核心考点
试题【取12.4g碳酸铜(CuCO3,式量124)粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,生产的CO2气体全部逸出。请计算:(1)反应生产H2O的质量。(2)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算实验中参加反应的碳酸钙质量;(8分)
(2)该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数。(2分)
序号 | 加入稀盐酸质量(g) | 剩余固体质量(g) |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)上表中m的数值应为多少?
(4)要得到280 kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
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