题目
题型：不详难度：来源：
（1）计算实验中参加反应的碳酸钙质量；(8分）
（2）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数。（2分）
答案
（1）20g
（2）80%
解析
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 8.8g
X=20g答：实验中参加反应的碳酸钙的质量为20克。
（2）解：该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为Y。
Y=20g/25g×100%
=80%
答：该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为80%
核心考点
试题【某化学 兴趣小组采集一些石灰石标本，现要测定其中含碳酸钙的质量分数，他们取25克石灰石样品，加入足量的稀盐酸直到不再产生气体，测得共生成气体8.8克。（1）计算】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 序号 | 加入稀盐酸质量(g) | 剩余固体质量(g) |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | m |
| 第3次 | 10 | 1.2 |
| 第4次 | 10 | 1.2 |
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)上表中m的数值应为多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克?
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
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