题目
题型:不详难度:来源:
此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数。(1分)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)(2分)
答案
解析
解析:
根据质量守恒定律,恰好完全反应放出氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g
设混合物中铁的质量为x,反应生成氯化亚铁的质量为y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56: x =127: y =2: 0.2g
x=5.6g,y=12.7g
(1)原混合物中铁粉的质量分数=×100%=80%
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答:(1)原混合物中铁粉的质量分数为80%;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%.
点评:利用质量守恒定律,确定恰好完全反应后放出氢气的质量是解答问题有基础,也体现了分析问题的能力.
核心考点
试题【将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算:(1)原混合物中铁粉的质量分数。(1】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
质量/g | 60.0 | 58.0 | 57.0 | 56.8 | 56.7 | 57.2 | 56.7 |
(1)表中有一个测定结果误差较大,这点所在的时间是第_______min;
(2)在给出的坐标纸上,画出表示反应过程的质量与时间的曲线图;
(3)试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
所取固体样品的质量/g | 25 | 25 | 20 | 20 |
加入硫酸溶液的质量/g | 50 | 100 | 100 | 120 |
反应剩余固体质量/g | 21 | 17 | 12 | 12 |
反应掉固体的质量/g | 4 | 8 | | 8 |
(1)丙同学实验所用20g样品中有 g的 参加了反应;
(2)四位同学中, 两位同学所取的硫酸溶液质量不足(填写“甲”、“乙”、“丙”或“丁”);
(3)计算混合物氧化铜的质量分数;
(4)计算硫酸溶液中的溶质质量分数。
(1)黄铜样品中铜的质量分数;
(2)反应中消耗的稀硫酸的质量;
(3)反应后所得溶液的质量。
(1)硫酸的相对分子质量为_________。
(2)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?
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