题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2 ↑+ 2NaOH
117 71 2 80
x 7.1g y z …………………………………… 1分
117:x = 71:7.1g x=11.7g
2:y = 71:7.1g y=0.2g …………………………………… 1分
80:z = 71:7.1g z=8g …………………………………… 1分
剩余氯化钠的质量=100g×25%-11.7g=13.3g …………………………………… 1分
⑵反应后溶液的质量=100g-7.1 g -0.2g=92.7g …………………… 1分
…………………………………… 1分
答:⑴生产氢气的质量是0.2g,剩余氯化钠的质量是13.3g。
⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。
点评:根据化学方程式进行计算。
核心考点
举一反三
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
质量/g | 60.0 | 58.0 | 57.0 | 56.8 | 56.7 | 57.2 | 56.7 |
(1)表中有一个测定结果误差较大,这点所在的时间是第_______min;
(2)在给出的坐标纸上,画出表示反应过程的质量与时间的曲线图;
(3)试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
所取固体样品的质量/g | 25 | 25 | 20 | 20 |
加入硫酸溶液的质量/g | 50 | 100 | 100 | 120 |
反应剩余固体质量/g | 21 | 17 | 12 | 12 |
反应掉固体的质量/g | 4 | 8 | | 8 |
(1)丙同学实验所用20g样品中有 g的 参加了反应;
(2)四位同学中, 两位同学所取的硫酸溶液质量不足(填写“甲”、“乙”、“丙”或“丁”);
(3)计算混合物氧化铜的质量分数;
(4)计算硫酸溶液中的溶质质量分数。
(1)黄铜样品中铜的质量分数;
(2)反应中消耗的稀硫酸的质量;
(3)反应后所得溶液的质量。
(1)硫酸的相对分子质量为_________。
(2)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?
⑴铁粉样品中铁的质量分数。
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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