题目
题型:不详难度:来源:
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
所取固体样品的质量/g | 25 | 25 | 20 | 20 |
加入硫酸溶液的质量/g | 50 | 100 | 100 | 120 |
反应剩余固体质量/g | 21 | 17 | 12 | 12 |
反应掉固体的质量/g | 4 | 8 | | 8 |
(1)丙同学实验所用20g样品中有 g的 参加了反应;
(2)四位同学中, 两位同学所取的硫酸溶液质量不足(填写“甲”、“乙”、“丙”或“丁”);
(3)计算混合物氧化铜的质量分数;
(4)计算硫酸溶液中的溶质质量分数。
答案
解析
解答:解:由表中数据对比分析:丙中反应前固体是20g,反应后固体是12g,故反应的氧化铜质量为8g,由丁和丙对比,固体混合物相同,酸由100g增加到120g,反应掉的氧化铜仍为8g,说明20g混合物中只含8g氧化铜.由乙丙对比固体混合物质量不同,酸相同,而反应掉的氧化铜相同都是8g,说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应,即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应.所以甲乙两同学硫酸量不足,丙同学恰好完全反应,丁同学酸剩余.
(1)丙同学的实验中,混合物为20g,剩余固体为12g,所以样品中有8g的氧化铜 参加了反应;
(2)四位同学中,甲乙 两位同学所取的硫酸溶液质量不足;
(3)混合物中氧化铜的质量分数=×100%=40%
(4)根据化学方程式中氧化铜的质量可求出硫酸的质量,从而求出硫酸的质量分数.
故答案为:
(1)8; CuO
(2)甲、乙
(3)氧化铜的质量:20g-12g=8g
氧化铜的质量分数:×100%=40%
(4)设参加反应的硫酸质量为X
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
8g X
X=9.8g
硫酸的质量分数:
×100%=9.8%
答:硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%.
核心考点
试题【某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表。 甲乙丙丁所取固体样品的质量/g252】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)黄铜样品中铜的质量分数;
(2)反应中消耗的稀硫酸的质量;
(3)反应后所得溶液的质量。
(1)硫酸的相对分子质量为_________。
(2)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?
⑴铁粉样品中铁的质量分数。
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少? (写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6a)g
小明对该计算提出了质疑,请指出其中的错误______________________________.
(1)可产生氢气的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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