题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生氢气的质量为____g.
(2)这种黄铜中铜的质量分数是多少?
(3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
答案
解析
(2)由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量,进而求得铜的质量分数.
(3)由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成硫酸锌的质量,进而计算出本题答案.
解答:解:(1)根据质量守恒定律可以知道,产生氢气的质量为:20.0g+100g-119.8g=0.2g
(2)设参加反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
==
x=6.5g,y=16.1g
黄铜中铜的质量分数为:×100%=67.5%
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为:×100%=15.1%
答:(1)产生氢气的质量为0.2g.
(2)黄铜中铜的质量分数为67.5%;
(3)剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%.
点评:本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算,难度较大.
核心考点
试题【“黄铜”是铜锌合金,具有较好机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0 g某种黄铜投入100 g某稀硫酸中,恰好完全反应后剩余的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(2)取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为
4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)
测定溶液的pH,得到的数据如下:
加入氢氧化钠 的体积/mL | 0 | 1.0 | 8.0 | 9.5 | 10.5 | 12.0 | 16.5 |
烧杯中溶液pH | 1.0 | 1.3 | 2.0 | 3.9 | 9.9 | 11.9 | 12.8 |
化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
(3)根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL,A点所表示的溶液中溶质的化学式为 。
(4)计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算)
A.23∶9 | B.16∶9 | C.32∶9 | D.46∶9 |
(1)产生CO2的质量为 g;
(2)该鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数。(写过程)
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