题目
题型:不详难度:来源:
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)原固体混合物中钠元素和氯元素的质量比。
答案
解析
试题分析:(1)分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应,氯化钠不反应,同时分析图象可知,当沉淀量不再改变时,二者恰好完全反应;则A点时的溶液的溶质是氯化钠(包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠)和过量的CaCl2,已知A点时溶液中氯化钠溶质的质量分数为26%,故可根据溶质质量分数的公式计算。
解:设原固体混合物中碳酸钠的质量为X 。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
X
解得,X = 21.2g
碳酸钠的质量分数="(21.2g/32.9g)×100%=64.4%"
(2)原混合物固体中含有碳酸钠和氯化钠,故其中钠元素和氯元素的质量比=碳酸钠中的钠元素和氯化钠中的钠元素的质量之和:氯化钠中氯元素的质量
原混合物固体中氯化钠的质量="(32.9-21.2)g" =11.7g
钠元素与氯元素的质量比=(21.2×46/106+11.7×23/58.5)g:(11.7×35.5/58.5)g
= (9.2+4.6)g: 7.1g=13.8g: 7.1g=138:71
答:原固体混合物中碳酸钠的质量分数为64.4%;原混合物固体中钠元素和氯元素的质量比为138: 71。
点评:本题为根据化学方程式的基本计算,正确的化学方程式是进行计算的基础,规范的书写格式、准确的计算结果则是考试中不失分的关键。
核心考点
试题【(3分) 向盛有32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入CaCl2溶液,生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。反应结束后,A点时溶液】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】生铁中除铁外,还含有碳、硅、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形式存在:一种是单质碳(C),另一种是化合碳(如Fe3C);硅、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
【实验数据】
| 烧杯 | 烧杯+生铁样品 | 稀硫酸 | 烧杯+剩余物质 |
质量/g | 70.4 | 102.4 | 247.3 | 348.7 |
(2)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%(假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe3C形式存在),求样品中Fe3C的质量分数。
(1)125t石英砂中SiO2的质量。 (2)理论上得到硅酸钠的质量。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(2)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量。
(3)黄铜样品中铜的质量分数。
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