题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:利用化学方程式和要获得的14g硅,列出比例式,就可计算出至少需要氢气的质量。
解:设至少需要氢气的质量为x
SiCl4 +2H2Si+ 4HCl
4 28g
x 14
解得,x=" 2" g
答:至少需要氢气的质量为2 g。
点评:本题较简单,主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力,此类题是中考必考题,解题时要注意格式,计算要细心。
核心考点
试题【(3分)高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为:SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。请计算要获得14g硅(Si),至少需要氢气多少克?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】生铁中除铁外,还含有碳、硅、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形式存在:一种是单质碳(C),另一种是化合碳(如Fe3C);硅、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
【实验数据】
| 烧杯 | 烧杯+生铁样品 | 稀硫酸 | 烧杯+剩余物质 |
质量/g | 70.4 | 102.4 | 247.3 | 348.7 |
(2)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%(假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe3C形式存在),求样品中Fe3C的质量分数。
(1)125t石英砂中SiO2的质量。 (2)理论上得到硅酸钠的质量。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(2)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量。
(3)黄铜样品中铜的质量分数。
所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?
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