题目
题型：不详难度：来源：
2Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2﹣120 SO2﹣64）答案
解析
试题分析：设最多可生产SO2的质量为x，
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2480 512
100t×60% x
x=64t 答：最多可生产SO2的质量为64t．
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
核心考点
试题【在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 ；
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数．
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量．
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ；
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）．
（1）家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g水中需加袋装食用盐 g．
（2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应，求这种泡菜水中NaCl的质量分数．
（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分）
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
（1）反应产生沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
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