题目
题型:0101 同步题难度:来源:
_________________________
答案
取空气和呼出气体各一瓶,集气瓶中滴入澄清石灰水,振荡;
澄清石灰水浑浊程度;
另取空气和呼出气体各一瓶,向瓶中伸入燃着的小木条;
燃着的小木条燃烧情况;
向一片干燥玻璃片上呼气,另一片放在容器中;
玻璃片上水雾;
二氧化碳不能燃烧,不能支持燃烧,可与石灰水反应等.
核心考点
试题【下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表: 某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案,验证呼出的气体与吸入空气成分的含量有什么不同,其主要操作步】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、__________、_________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?_____________。
【小刚方案】A中盛放澄清石灰水,打开K1、关闭K2, 从a处通入混合气体,在b处放带火星木条, 若产生___________现象,则可以除去杂质二氧化碳。A中发生的化学反应方程式为________________。
【小花方案】小花对上一个方案进行改进。A、B中都盛放澄清石灰水,关闭K1、打开K2, 从a处通入混合气体,若B中无明显变化,则可以说明_______________。
(2)用该装置验证二氧化碳是否与水反应。
【小刚方案】A中盛放紫色石蕊溶液,打开K1、关闭K2,从a处通入二氧化碳气体,若A 中溶液变红,则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应。该反应化学方程式为______________。
【小花方案】小花认为上一方案不够严谨,因为______________。因此设计如下方案:A中 放有干燥的紫色石蕊试纸,B中盛放紫色石蕊溶液,关闭K1、打开K2,从a处通入二氧化碳气体,若产生_____________现象,则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应。
【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃?
【资料一】这种蜡烛的棉芯里藏了一些金属,当蜡烛燃烧时, 棉芯里的金属被熔化的石蜡包裹起来,由于隔绝了氧气,金属并不燃烧;但当蜡烛熄灭后,金属接触到氧气就可以燃烧,从而使蜡烛复燃。
【反思一】小明认为这种蜡烛也可以熄灭,他可以采用的方法是_____________。
【资料二】蜡烛内的金属是Mg、Al、Fe或Cu中的一种,因为它们的着火点相对较低,而且具有相似的其它性质,如:_______________(写出一条即可)。
【深入探究】蜡烛芯内的金属是Mg、Al、Fe或Cu中的哪一种?
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
1 | 切开蜡烛,取出藏在棉芯内 的金属丝,用砂纸打磨。 | 金属丝为银白色 | _____________ |
2 | 取少量打磨后的金属丝于 试管中,滴加稀盐酸。 | ______________ | 这种金属不是铁 |
3 | 取少量打磨后的金属丝于 试管中,滴加硫酸铜溶液。 | 有红色固体析出 | 这种金属一定是镁 |
小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时,应该用哪一层火焰”,请你帮助他完成实验探究过程的设计,并根据实验数据得出结论,还要回答实验过程中有关问题。 【提出问题】 用酒精灯给物质加热时,应该用哪一层火焰? 【做出猜测】 你的猜测是:_________________ 【活动过程和记录】 取三支试管,各加入5ml水。①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热;②将另一支试管的底部与灯芯接触加热;③第三支试管的底部放在外焰部分加热。记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需时间(假设以上情况中试管不会破例): | |||
【问题和讨论】①上述实验三支试管中,各加入5ml水,即要求所取水的量相同,若不相同行吗?为什么? _________________________。 ②若不用以上探究方法,你认为还可以有其它方法吗?若有,请简要叙述操作过程及现象结论。 ____________________________________。 | |||
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣,打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究。 【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么? 【查阅资料】 ①亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子; ②亚铁盐溶于水时,会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe(OH)2沉淀。 ③硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出猜想】(1)药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是_____________。 【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用。 | |||
(2)固体甲中含有的物质是_______;红色固体是_______;溶液乙中溶质是________。 (3)写出步骤①的化学方程式:_____________;检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是________;实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是_________; 【探究二】 某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。 | |||
(4)①装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有________,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有___________。 ②实验中要持续通入氮气,否则测出的x会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”),原因是___________。 ③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是_________。 ④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3,请你说出他这样判断的理论依据__________,他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验,小红认为此法不能达到实验目的,小红这样判断的理由是__________。 (5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2。 ①图2中T3至T4过程的化学反应方程式_________。 ②计算FeSO4·xH2O中的x(写出计算过程) |