题目
题型:不详难度:来源:
(1)OA段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式 ;
(2)加入镁粉的质量为 g;
(3)求产生氢气的质量是多少g?(写出计算过程,保留小数点后一位).
答案
解析
试题分析:(1)开始没有沉淀生成,说明硫酸过量,所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;故填:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(2)生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量,由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g,所以加入镁粉的质量=×100%×5.8g=2.4g;故填:2.4;
(3)设氢气的质量为x.
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g x
x=0.2g
答:产生氢气的质量是0.2g.
点评:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.解题的关键是结合物质间反应的情况,正确分析图示数据,细心解答.
核心考点
试题【向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水,要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%,则1000g水中需加袋装食用盐 g.
(2)要测定某泡菜水中NaCl的含量,取70mL澄清的泡菜水(密度为1.1g/cm3),加入足量的AgN03溶液,充分反应后滤出沉淀,洗净烘干后称得其质量为28.7g.假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应,求这种泡菜水中NaCl的质量分数.
(计算结果保留l位小数,无计算过程不给分)
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g.
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 .
(3)当盐酸和石灰石恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数是多少?(规范写出计算过程)
(1)反应产生沉淀的质量.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
(1)反应后所得溶液的质量为 g.
(2)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求?(计算结果精确到0.1%)
(1)消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少?
(2)足量的锌与(1)中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(结果精确到0.1%)
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