题目
题型:不详难度:来源:
(1)制草酸亚铁晶体反应的化学方程式 。
(2)18.0gFeC2O4·2H2O加热至400℃,得7.2gFeO、3.6gH2O和 (填序号)。
①CO ②CO2 ③CO和CO2
答案
解析
试题分析:(1)依据题意可知:制备草酸亚铁晶体的反应物是硫酸亚铁和草酸铵,生成物之一是FeC2O4·2H2O,另一种生成物可依据反应原理(复分解反应)推出,反应条件为常温,草酸亚铁(FeC2O4)难溶于水,应标出沉淀符号;(2)依据化学式计算18.0gFeC2O4·2H2O碳元素质量为:18.0g× =2.4g;为依据质量守恒定律可得生成气体的质量为:18.0g-7.2g-3.6g=7.2g;若生成的气体为①CO,则含2.4g碳元素需CO质量为:2.4g÷ =5.6g≠7.2g,假设错误;若生成的气体为②CO2,则含2.4g碳元素需CO2质量为:2.4g÷ =8.8g≠7.2g,假设错误;5.6g<7.2g,8.8g>7.2g,故生成的气体为③CO和CO2.
核心考点
试题【(3分)草酸亚铁(FeC2O4)难溶于水,受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O(相对分子质量180)。(1)制草酸】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
称量项目 | 质量/g |
杂质和 CaCO3的混合物 | 10.00 |
锥形瓶+稀盐酸(适量) | 141.20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后15秒) | 149.20 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后35秒) | 149.00 |
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 (反应开始后55秒) | 149.00 |
(2)试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数?
(1)过程②中产生气体的原因是______。
(2)计算溶液A的质量(写出计算过程,结果保留一位小数)。
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