题目

题型：不详难度：来源：

(6分)某含有杂质的CaCO₃固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO₃质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：

称量项目	质量/g
杂质和 CaCO3的混合物	10．00
锥形瓶+稀盐酸（适量）	141．20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒）	149．20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒）	149．00
锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒）	149．00

（1）生成二氧化碳多少g？
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO₃的质量分数？

答案

（1）2．2g（2）50%

解析

试题分析：根据化学反应前后质量守恒，可以求出CO₂质量为：10g+141．2g-149．0g=2．2g 固体中碳酸钙和稀盐酸反应放出了二氧化碳，所以可以由二氧化碳的质量，根据 化学方程式求出碳酸钙的质量，再进一步求出碳酸钙的质量分数。
设生成2．2gCO₂需要CaCO₃质量为x   
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑             
100                44
X                2．2g

x=5g                          
CaCO₃质量分数=×100%=50%．        
答：生成二氧化碳2．2克，样品中碳酸钙的质量分数是50%．。