题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:已知量:氨气的质量为136t;未知量:需要氮气的质量
解题思路:可根据二者在反应中的质量关系求解。具体解题过程如下:
【解】设:所需N2的质量为x。
2N2 + 6H2O 通电4NH3 + 3O2
56 68
x 136t
x =" 112" t
答:所需N2的质量为112 t。
核心考点
试题【(3分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2 + 6H2O 通电4NH3 +】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)参加反应的盐酸的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的含量。
请回答下列问题:
(1)H2O2在催化或受热条件下易分解,说明化学变化的速度和 相关;
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质的是 (填序号)。
A.二氧化锰 | B.稀盐酸 | C.硫酸钠 | D.石灰水 |
2(2Na2CO3.3H2O2)==4Na2CO3+6H2O+3O2↑
请通过计算说明(必须有计算的过程):
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g,则同时产生碳酸钠的质量是多少?
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液,共需水多少毫升?
A.0.32g | B.0.65g | C.0.84g | D.0.90g |
回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取5.5g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.3g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求:
(1)生成CO2的质量是 g。
(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)
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