题目
题型:不详难度:来源:
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫,则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO3)80%的
石灰石多少克。
(2)处理上述100克废气,可得到含CaSO485%的粗产品多少克。
答案
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
200 128 272
80%×x 6.4g y
6.4g 解得:x=12.5g y=13.6g
可得到含CaSO485%的粗产品的质量是: =16g
答:(1)需含碳酸钙(CaCO3)80%的石灰石12.5克.
(2)处理上述100克废气,可得到含CaSO485%的粗产品16克.
解析
试题分析:首先要明确在利用化学方程式进行计算用料和产量时,由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系,利用公式:纯度=×100%%,找到已知量和未知量.最后根据化学方程式计算的步骤、格式,结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法,列出比例式求解即可.
核心考点
试题【(9分)火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,其反应方程式为:2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。(1)若100】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.19.6g | B.14.2g | C.28.4g | D.30.4g |
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对比,发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误),你认为原因可能是 。
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