题目
题型:不详难度:来源:
计算样品中所含铁的物质的量(根据化学方程式列式计算)。(7)样品中铁的质量分数为(8)。
另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应,产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为(9)g。
答案
解析
试题分析:①根据题意可知:生成氢气的物质的量为0.1mol。可根据化学方程式中铁与氢气的关系进行求解。再进一步计算样品中铁的质量分数。
②根据题意可知:生成铜的物质的量为0.1mol。可根据化学方程式中铁与铜的关系进行求解出纯铁的物质的量。再进一步结合样品中铁的质量分数计算样品的质量。具体过程如下:
①解:设样品中铁的物质的量为xmol
Fe+ H2SO4→FeSO4+H2↑
1 1
xmol 0.1mol
1:1=xmol:0.1mol
x=0.1
样品中铁的质量分数为:×100%=80%
②解:设样品中铁的物质的量为ymol
Fe+ CuSO4→FeSO4+Cu
1 1
ymol 0.1mol
1:1=ymol:0.1mol
y=0.1
样品中铁的质量分数为:= 7.0g
核心考点
试题【7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示(杂质不与酸.碱.盐发生反应)。计算样品中所含铁的物质的量(根据化学方程式列式计】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ;
(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20t,理论上需要氢氧化钙的质量。
| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | 第Ⅳ组 |
稀盐酸的质量/g | 15 | 30 | 45 | 60 |
生成气体的质量/g | 1.8 | n | 4.4 | 4.4 |
(2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%)
实验设计:
甲组:取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中,加入20g该盐酸溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量得剩余固体3g。
乙组:取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中,将20g该盐酸溶液加入分液漏斗,利用测定产生二氧化碳的体积(20℃、标准大气压)计算盐酸浓度。装置示意图如下:
数据处理:
(1)请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(2)乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果(忽略量筒引起的误差),可能的原因是
(1)废液恰好处理完毕时.溶液的pH为 。
(2)图中m= g。
(3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液的溶质质量分数是多少?
(1)求混合物中NaOH的质量是多少?
(2)若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数,题中还缺少一个原始数据m(单位为:g),请问m表示什么?
(3)请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数。
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