题目
题型:不详难度:来源:
(1)求混合物中NaOH的质量是多少?
(2)若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数,题中还缺少一个原始数据m(单位为:g),请问m表示什么?
(3)请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数。
答案
(3) [14.2/(207.1+m)]×100%
解析
试题分析:(1)根据反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系,即可求出Na2CO3 的质量,进而可算出NaOH的质量,若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数,则必须要算出反应后溶液的总质量,所以题中还缺少一个原始数据m,(2)m表示m表示9.3g混合物溶于水时,所用水的质量,要计算硫酸钠的质量分数,则需要求算出生成硫酸钠的质量
解:设Na2CO3 的质量为x,生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 2.2g
106:44=x:2.2g x=5.3g
所以NaOH的质量=9.3g-5.3g=4g
142:44=y:2.2g y=7.1g
设另一个反应生成硫酸钠的质量为z
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 142
4g z
80:142=4g:z z=7.1g
而反应后溶液的总质量=9.3g+200g+m-2.2g=207.1g+m
所以反应后溶液中硫酸钠的质量分数= [14.2/(207.1+m)]×100%
核心考点
试题【(6分)有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g,为测定其中NaOH的质量,将混合物溶于一定量的水中后,再向其中加入200g稀硫酸时恰好使Na2CO3完全转化为】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K2CO3 | B.NaOH | C.Na2CO3 | D.MgCO3 |
(1)写出图中标号仪器的名称:
a , b 。
(2)A可用作实验室制取氧气的化学方程式是 。
(3)B可用作实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
(4)下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是 (填序号)。
A. B. C. D.
(5)某同学在装置B的基础上,增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳,装置C与B相比,突出优点是 。
(6)取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A, 向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下(pH为纵坐标,时间为横坐标)。
①写出BC段相关的化学方程式是 。
②CD段上升的原因是 。
③小红取溶液A50 g,逐滴加入某质量分数的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出下图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。由图像回答下列问题:
(Ⅰ)原废液中含氯化钙的质量为 g。
(Ⅱ)C点时的溶液中溶质含 。(填化学式)
资料:石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
(1)为证明石灰石已分解,三位同学设计方案如下:
Ⅰ.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式 。
II.乙同学按图二所示进行试验,观察到B中液体变 色,A实验的作用 。
III.丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧,一段时间后发现固体质量减轻2.2g,证明石灰石已分解。
IV.大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因 。
(2)为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生2.2g气体,结合上述数据计算:丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
计算过程写在答卷上
⑴m值是__________。
⑵参加反应的氧气质量是多少克?
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