题目
题型:不详难度:来源:
实验设计:
甲组:取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中,加入20g该盐酸溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量得剩余固体3g。
乙组:取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中,将20g该盐酸溶液加入分液漏斗,利用测定产生二氧化碳的体积(20℃、标准大气压)计算盐酸浓度。装置示意图如下:
数据处理:
(1)请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(2)乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果(忽略量筒引起的误差),可能的原因是
答案
(2)测量的水的体积小于生成气体的体积; B、C之间的导管内实验前无水,实验后有水;内外气压相同时,二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒;二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
解析
试题分析: 1)根据题意可知:反应为碳酸钙与盐酸反应;已知量为碳酸钙的质量(可根据固体总质量为5g,剩余固体为3g,计算出参加反应的碳酸钙的质量);未知量为盐酸的质量分数。解题思路:可根据碳酸钙与盐酸在反应中的质量关系进行求解。具体过程如下:
解:消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g
设参加反应的HCl质量为x ,
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O +CO2↑
73 100
x 2g
73:100=x:2g
X=1.46g
盐酸的溶质质量分数为:×100%=7.3%
答:盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(2)乙组数据偏小,可能的原因有:测量的水的体积小于生成气体的体积; B、C之间的导管内实验前无水,实验后有水;内外气压相同时,二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒;二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
核心考点
试题【某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数,分成甲、乙两组,分别用不同的方法进行测定。实验设计:甲组:取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中,加入20g该盐酸溶液,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)废液恰好处理完毕时.溶液的pH为 。
(2)图中m= g。
(3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液的溶质质量分数是多少?
(1)求混合物中NaOH的质量是多少?
(2)若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数,题中还缺少一个原始数据m(单位为:g),请问m表示什么?
(3)请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数。
A.K2CO3 | B.NaOH | C.Na2CO3 | D.MgCO3 |
(1)写出图中标号仪器的名称:
a , b 。
(2)A可用作实验室制取氧气的化学方程式是 。
(3)B可用作实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
(4)下列装置可用来进行“排空气法”收集H2的是 (填序号)。
A. B. C. D.
(5)某同学在装置B的基础上,增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳,装置C与B相比,突出优点是 。
(6)取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A, 向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下(pH为纵坐标,时间为横坐标)。
①写出BC段相关的化学方程式是 。
②CD段上升的原因是 。
③小红取溶液A50 g,逐滴加入某质量分数的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出下图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。由图像回答下列问题:
(Ⅰ)原废液中含氯化钙的质量为 g。
(Ⅱ)C点时的溶液中溶质含 。(填化学式)
资料:石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
(1)为证明石灰石已分解,三位同学设计方案如下:
Ⅰ.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式 。
II.乙同学按图二所示进行试验,观察到B中液体变 色,A实验的作用 。
III.丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧,一段时间后发现固体质量减轻2.2g,证明石灰石已分解。
IV.大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因 。
(2)为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生2.2g气体,结合上述数据计算:丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
计算过程写在答卷上
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