题目

题型：不详难度：来源：

（10分）下图A、B、C是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图。

（1）写出图中标号仪器的名称：
a       ，  b      。
（2）A可用作实验室制取氧气的化学方程式是        。
（3）B可用作实验室制取二氧化碳的化学方程式是       。
（4）下列装置可用来进行“排空气法”收集H₂的是    （填序号）。

A．              B．             C．              D．
（5）某同学在装置B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳，装置C与B相比，突出优点是     。
（6）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

①写出BC段相关的化学方程式是  。
②CD段上升的原因是      。
③小红取溶液A50 g，逐滴加入某质量分数的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出下图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。由图像回答下列问题：

（Ⅰ）原废液中含氯化钙的质量为    g。
（Ⅱ）C点时的溶液中溶质含   。（填化学式）

答案

（1）铁架台      长颈漏斗  
（2）2KMnO₄ ^△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    （3）CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O  （4）B
（5）能够控制反应的发生和停止     （6）①Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl  
②碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强
③(Ⅰ)5.55    (Ⅱ)NaCl, Na₂CO₃

解析

试题分析：(1)常见仪器的识记
(2)气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，采用装置A来作实验室制取氧气，说明是加热高锰酸钾，故化学方程式：2KMnO₄ ^△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
(3)实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，化学方程式是：CaCO₃＋2HCl =CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
（4）由于氢气的密度比空气密度小，所以采用短管进，长管出，选B
（5）在装置B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳，这样就可以实现固液分离，所以装置C与B相比，突出优点是能够控制反应的发生和停止
（6）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，根据PH的起始点，可以判断石灰石与稀盐酸充分反应后，盐酸过量，所以溶液A中的溶质有：HCl、CaCl₂，故在混合溶液中加入碳酸钠溶液，先发生反应：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，待盐酸反应完全后，接着发生反应：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，所以①BC段相关的化学方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，②CD段上升的原因是碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，
③根据图像，可知生成碳酸钙沉淀质量为5g，根据方程式CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl中CaCO₃与CaCl₂的质量关系，即可求出CaCl₂的质量
解：设CaCl₂的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl
100
X                5g
111:100=X:5g
X="5.55g"
（Ⅱ）C点表示的是Na₂CO₃过量，所以此时的溶液中溶质含NaCl, Na₂CO₃₂CO₃的化学性质，根据化学方程式计算