题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)：
A ＋ B → C ＋ D
5g 2g 3g x
y 8g
由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g
核心考点
举一反三
mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： ⑴m值是__________。
⑵参加反应的氧气质量是多少克？
| A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 |
| B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 |
| C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 |
| D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 |
A．Zn B．Mg C．Cu D．Al
把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，
得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g
剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
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