题目
题型:不详难度:来源:
A.X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量 |
B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间 |
C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量 |
D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量 |
答案
解析
此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系,涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。由题意,等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应,产生氢气的速率Mg>Al,产生氢气的总量Mg<Al,即产生等量氢气,Mg所用反应时间少,A、B选项是错误的。同时,产生等量氢气,所需金属的质量Al<Mg,D选项错误。
核心考点
试题【如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是( )A.X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量 B.X表示生成氢气的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn B.Mg C.Cu D.Al
把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,
得实验数据如下表:
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g
剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ;
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(1)小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为 ;在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有 (选填序号)。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B. 漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 酒精灯、试管、玻璃棒
(2)小华取10克样品,用如图甲实验装置进行实验,反应结束后,测得B装置质量增加了4.6克,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数,发现与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是 _。
(3)小军用如图乙的实验装置进行实验,将20克稀盐酸加入到1.25克样品中,生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升,求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
物质 | M | N | P | Q |
反应前的质量/g | 40 | 4 | 3.6 | 4.8 |
反应后的质量/g | 待测[ | 13 | 12.6 | 10.8 |
A.该反应为化合反应 B.反应生成的P和Q的质量比为2︰3
C.待测值为16 D.N和P的相对分子质量之比为1︰1
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