题目
题型:海南省高考真题难度:来源:
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
答案
核心考点
试题【下列叙述正确的是 [ ]A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键 D.金属晶体】;主要考察你对原子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.晶体SiO2中存在许多由Si和O构成的环,其中最小的环有6个原子
C.3g晶体SiO2中有0.2NA个 Si-O键(NA为阿伏伽德罗常数)
D.石英玻璃属于非晶体,经不起锤击,石英则属于原子晶体,硬度大,经得起锤击
A.C3N4晶体是分子晶体
B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子
D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________。C60和金刚石都是碳的同素异形体,金刚石熔点高于C60熔点,原因是_______________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识,
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ _______
(填“无”或“有”)颜色
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、络合物Fe(CO)5等。
①已知COCl2分子的结构式为,则COCl2分子内含_______(填标号)。
A.4个键
B.2个键、2个键
C.2个键、1个键
D.3个键、1个键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是_______________。
[ ]
B.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.晶体硅和水晶
C.冰和干冰
D.萘和蒽
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