题目
将铜粉铁粉和硫酸铅粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲乙两烧杯中加入足量蒸馏水,充份反应后,溶液呈现浅绿色,还剩下固体8g;在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g,搅拌使之充分反就后,测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液(此时溶液中只有FeSo4一种溶质).试计算
(1)原来22.4g混合物中硫酸铜的质量;
(2)乙烧杯中反应所生成氢气的质量;
(3)乙烧杯中的生成物溶液中FeSo4的质量分数.
(1)原来22.4g混合物中硫酸铜的质量;
(2)乙烧杯中反应所生成氢气的质量;
(3)乙烧杯中的生成物溶液中FeSo4的质量分数.
提问时间:2021-04-01
答案
(1) 甲烧杯中:生成FeSO4的质量=11.2-8=3.2g 设甲烧杯中CuSO4的质量为x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ……160……152 …… x ……3.2 x≈3.4g 所以原混合物中CuSO4的质量=3.4×2=6.8g (2) 乙烧杯中生成氢气的质量:11.2+91...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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