题目

初三化学计算题.有些地方不是很懂.急
质量为5.2g的铝粉和铜粉混合物,放入100g稀盐酸中,铝粉完全反应后,得到只含一种溶质的溶液和不溶物共105g.
1.铜粉的质量为_____
2.所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______
3.要配制3.65%的盐酸300g,需上述所用的稀盐酸______g
其实答案我知道是什么,我是不知道怎么得出这个答案,所以请各位写下过程.O(∩_∩)O谢谢

提问时间：2021-03-29

答案

铝粉与稀盐酸恰好完全反应,生成氢气和氯化铝溶液,留下铜粉,故根据质量守恒,前后质量的差等于溢出的氢气质量=0.2g
根据化学方程式可以算出,铝粉共1.8g,则铜粉为5.2-1.8=3.4g
同样根据化学方程式可知,消耗氯化氢7.3g,所以盐酸质量分数为7.3/100=7.3%
7.3%是3.65%的二倍,所以,300g的3.65%的盐酸需要150g水和150g的7.3%的盐酸