题目
一个初中的化学题,高手来
5.6g铁恰好跟200g稀盐硫酸完全反应,求反应前硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数
要过程
5.6g铁恰好跟200g稀盐硫酸完全反应,求反应前硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数
要过程
提问时间：2021-03-17
答案
设H2SO4的质量为x,FeSO4的质量为Y.H2的质量为Z
H2SO4+Fe=FeSO4+H2(气体符号）
98 56 152 2
x 5.6g y z
98:56=x:5.6 x=9.8g
152：56=y:5.6 y=15.2g
2：56=z：5.6 z=0.2g
反应前硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/2008*100%=4.9%
反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数=15.2/（5.6+200—0.2）=7.4%
H2SO4+Fe=FeSO4+H2(气体符号）
98 56 152 2
x 5.6g y z
98:56=x:5.6 x=9.8g
152：56=y:5.6 y=15.2g
2：56=z：5.6 z=0.2g
反应前硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/2008*100%=4.9%
反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数=15.2/（5.6+200—0.2）=7.4%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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