题目
用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气，求锌粒的纯度（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）？在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L，求通入氧气在标况下的体积？
提问时间：2021-03-14
答案
氢气的物质的量为
=0.05mol，
设锌的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
x 0.05mol
＝
，解得x=0.05mol，
则锌的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，
则锌粒的纯度为
×100%=43.33%，
剩余气体的物质的量为
=0.0125mol，
若剩余气体为氢气，则反应的氢气的物质的量为0.05mol-0.0125mol=0.0375mol，
由2H2+O2
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
设锌的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
x 0.05mol
| 1 |
| 1 |
| x |
| 0.05mol |
则锌的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，
则锌粒的纯度为
| 3.25g |
| 7.5g |
剩余气体的物质的量为
| 0.28L |
| 22.4L/mol |
若剩余气体为氢气，则反应的氢气的物质的量为0.05mol-0.0125mol=0.0375mol，
由2H2+O2
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