题目

第一题：过二硫酸铵[（NH4）2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?
已知标准电极电势（MnO4-/MnO2）和标准电极电势（MnO2/Mn2+）
这道题我明白生成的红褐色浑浊应该是二氧化锰,但是就是不明白为什么 应该是怎么分析这个反应过程
第二题：一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.用浓度为0.2000mol/l 的氢氧化钠中和同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需氢氧化钠溶液的体积恰为所需KMnO4溶液体积之半.求高锰酸钾的浓度
这个我知道是需要写出两个方程,然后找物质的量的关系,但是不明白那个草酸应该写哪个形体进方程呢?还是草酸氢根和草酸根分别要发生反应?

提问时间：2021-03-14

答案

因为滴定实验中加入的试剂很少而是mn2+浓溶液,产生mno4-后还要和mn2+反应所以出现上述现象.第二题你写离子反应试,草酸是有机弱酸,离子式不能拆,再说加入碱溶液后还是要溶解在溶液里里进行反应!不存在结晶体了,HC2O4－和H2C2O4直接写进方程式中就好了