题目

取20g铜锌合金于烧杯中,向其中分5次加入稀硫酸,使之充分反应
加入稀硫酸的质量 第一次20g 第二次20g 第三次20g第四次20g第五次 20g 充分反应后剩余固体的质量第一次17.4g第二次14.8g第三次12.2g第四次12.0第五次m
1 m的值
2 铜锌合金中锌的质量分数
3 所用稀硫酸中硫酸的质量分数

提问时间：2021-03-13

答案

第二次和第一次的剩余固体质量差为2.6g；第三次与第二次的剩余固体质量差也为2.6g
说明每加入20g硫酸就有2.6g固体反应（就是过量的Zn）,而在第四次之后,Zn反应完全,所以没有固体的减少
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g x
∴x=3.92g
∴稀硫酸溶质质量分数=3.92/20×100%=19.6%
m=12.0
锌的质量分数=8/20=40%