题目
在浓度均为0.1mol/l的氨水和氯化铵溶液中 水电离出的H+的浓度后者大于前者
为什么?
为什么?
提问时间：2020-12-18
答案
影响H2O的电离的因素有：温
度、酸和碱、水解的盐,其中
酸和碱抑制水的电离,水解的
盐促进水的电离为NH3.H2O是碱,抑制水的电离.NH4Cl中NH4+水解
,促进水的电离,所以NH3.H2O中说电离出的H
+浓度小于NH4Cl中水电离出
的H+浓度
度、酸和碱、水解的盐,其中
酸和碱抑制水的电离,水解的
盐促进水的电离为NH3.H2O是碱,抑制水的电离.NH4Cl中NH4+水解
,促进水的电离,所以NH3.H2O中说电离出的H
+浓度小于NH4Cl中水电离出
的H+浓度
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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