题目

1、把一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL200mol/L的稀盐酸中,正好完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaoH溶液,要使Mg元素全部沉淀出,所加入的NaoH溶液体积最少是（ ） A 100mL B 50mL C 25mL D 无法确定 2、CO2和NO的混合气体30mL反复缓缓通过足量的Na2O2后发生化学反应（假设不生成N2O4） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2NO2,反应后气体体积变为15mL(同温同压),则原混合气体中CO2+NO的体积比可能为（ ） ①1：1 ②2：1 ③2：3 ④5：4 A①② B ②③ C ①②④ D ①②③④ 3、Cu和浓硝酸反应时,若转移0.1mol电子,则被氧化的铜是（ ） A 3.2克 B 6.4克 C 0.05mol D 0.0005mol 4、用1L1.0mol/L的NaoH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中碳酸跟和碳酸氢跟的物质的量的浓度之比为（ ） A 1：3 B 2：1 C 2：3 D 3：2 5、把4.8L CO2通入一定量的Na2O2,收集到3.36L气体（标准状况）,3.36L气体的质量为（ ） A 3.8克 B 5.6克 C 4.8克 D 6.0克 急等着呢

提问时间：2020-12-09

答案

以下,按照高中思路.1、Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 所以100ml 200mol/L（怎么可能這么高的濃度……題目有沒有看錯?下面當成毫摩爾來算）中含有H+0.02mol,可以溶解的Mg2+為0.01mol.於是需要0.02mol的OH-才能沉淀完全.故答案為B 2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2NO2,兩個反應複合得2CO2+2Na2O2+2NO=2NO2+2Na2CO3.此處恰好氣體積體比為1/2.（其他情況下需要用到十字相減法）故兩者至少為1:1,而CO2的含量可以增大.所以答案為C 3、銅被氧化時每摩爾失去兩摩爾電子故被氧化的銅為0.05mol 4、10NaOH+8CO2=2Na2CO3+6NaHCO3 直接按比例配平得……A 5、CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O2;3.36L/22.4L*mol^-1=0.15mol；4.8L/22.4L*mol^-1=0.214mol 減少的量的兩倍為反應的CO2的物質的量,0.128mol,剩餘CO2為0.086mol,生成的氧氣為0.064mol.總質量為3.784+2.048=5.832g.此題數據有誤.