题目

往体积不变的密闭容器中充入一种体积比为1:10的气态烃和O2的混合气体,将该混合气体点火引爆,完全反应后在127℃时测得气体压强为p,恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2,则该气态烃可能是
A、CH4 B、C2H6 C、C4H8 D、C6H10
热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273 ｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝

提问时间：2020-12-02

答案

设烃CxHy与氧气分别为1摩尔和10摩尔,由题可知氧气均过量,剩余氧气为 10-x-（y/4）mol
127℃时水为气态所得气体物质的量n1=剩余氧气的物质的量+生成二氧化碳的物质的量+生成水的物质的量=10-x-（y/4）+x+（y/2）=10+（y/4）
27℃时水为液态,所得气体物质的量n2=剩余氧气的物质的量+生成水的物质的量=10-x-（y/4）+x=10-（y/4）
由PV=nRT 再由容积固定则得P1/T1n1=P2/T2n2=R/V（定值）
即：n1/n2=P1T2/P2T1 将题中压强及温度（换算成热力学温度）代入得 n1/n2=3/2
将上述n1和n2代入 [10+（y/4）]/[10-（y/4）]=3/2 则得 y=8
所以选C