题目
大哥大姐帮个忙解决一下我的化学题
在Nacl、Mgcl2、Mgso4三种盐配成的混合液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,cl-为0.2mol,则so42-应为________mol
一定量的二氧化锰与50毫升10mol/l盐酸共热制取氯气,将反应后的溶液稀释至500毫升,取出25毫升,加入足量的硝酸银溶液,经过滤、洗涤,干燥后得2.87克氯化银沉淀,则制得氯气体积(S.T.P)为( )L
在Nacl、Mgcl2、Mgso4三种盐配成的混合液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,cl-为0.2mol,则so42-应为________mol
一定量的二氧化锰与50毫升10mol/l盐酸共热制取氯气,将反应后的溶液稀释至500毫升,取出25毫升,加入足量的硝酸银溶液,经过滤、洗涤,干燥后得2.87克氯化银沉淀,则制得氯气体积(S.T.P)为( )L
提问时间：2020-12-02
答案
利用电荷守恒做,正电荷=负电荷,即so42- =(Na+ +2Mg2+- cl-)/2 =0.2HCL:0.5mol 和硝酸银反应的HCL是：2.87/143.5（氯化银式量）=0.02mol 0.02/0.025=0.8mol/L 0.8*0.5=0.4mol(剩余的HCL) 0.5-0.4=0.1mol(用于生成氯气...
举一反三
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英语翻译
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