题目
电离平衡问题
某氨水中C(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液,氨水的电离程度将如何变化?平衡如何移动?如果加入的是0.6mol/L的氯化铵或者0.4mol/L的氯化铵,一水合氨的电离度如何变化?平衡如何移动?
某氨水中C(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液,氨水的电离程度将如何变化?平衡如何移动?如果加入的是0.6mol/L的氯化铵或者0.4mol/L的氯化铵,一水合氨的电离度如何变化?平衡如何移动?
提问时间：2020-11-26
答案
1.如果加0.5mol／L的,则平衡不移动电离程度不变,因为氨根离子浓度不变.2.如果加0.6mol/L的,则平衡左移（逆向移动）,电离程度减小.因为氨根离子浓度增大 .3.同理,如果加0.4mol/L的,平衡右移（正向移动）,电离程度增大.4.但由于这三个过程中温度未发生改变,因此电离常数恒定.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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