题目
将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是( )
A. 镁和铝的总质量为9g
B. 盐酸的物质的量浓度为5mol•L-1
C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1
D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
A. 镁和铝的总质量为9g
B. 盐酸的物质的量浓度为5mol•L-1
C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1
D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
提问时间:2020-11-03
答案
从图象中看到,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3;
A.当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2.故n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,
m(Mg)=0.15mol×24g•mol-1=3.6g,
n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,
m(Al)=0.2mol×27g•mol-1=5.4g,所以镁和铝的总质量为9g,故A正确.
B.根据镁和铝的物质的量可知反应生成MgCl2和AlCl3需要盐酸:0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol,而此时盐酸过量,则盐酸的浓度c(HCl)>
=9mol/L,故B错误;
C.从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,故c(NaOH)=0.2 mol0.04 L=5mol•L-1,故C正确.
D.再由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可以计算出生成n(H2)=0.45mol,标准状况下V(H2)=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L,故D错误.
故选AC.
A.当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2.故n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,
m(Mg)=0.15mol×24g•mol-1=3.6g,
n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,
m(Al)=0.2mol×27g•mol-1=5.4g,所以镁和铝的总质量为9g,故A正确.
B.根据镁和铝的物质的量可知反应生成MgCl2和AlCl3需要盐酸:0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol,而此时盐酸过量,则盐酸的浓度c(HCl)>
0.9mol |
0.1L |
C.从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,故c(NaOH)=0.2 mol0.04 L=5mol•L-1,故C正确.
D.再由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可以计算出生成n(H2)=0.45mol,标准状况下V(H2)=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L,故D错误.
故选AC.
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