题目
0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数
提问时间:2020-10-18
答案
PH=14-n=14-pOH
所以POH=-lgOH-=n
Coh=1*10-n(-n是上标)
NH3•H2O==NH4+ +OH-
0.1mol 10-nmol 10-nmol(这里氨水是弱电解质不考虑他的电离)
K=10-n*10-n/0.1=10-2n+1
所以POH=-lgOH-=n
Coh=1*10-n(-n是上标)
NH3•H2O==NH4+ +OH-
0.1mol 10-nmol 10-nmol(这里氨水是弱电解质不考虑他的电离)
K=10-n*10-n/0.1=10-2n+1
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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