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题目
磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的缓冲液PH计算问题
缓冲液包括0.625 mol/l 的磷酸二氢钠 和 0.155 mol/l的磷酸一氢钠,温度25度pH+pOH=14,Ka(H2PO4)=6.2*10^-8
请问怎样计算PH.
如果再往500ml缓冲液加0.1mol 的NaOH,PH又是多少呢?

提问时间:2020-10-09

答案
磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625 mol/l (电离和水解程度很小,数量级相差很大),磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155 mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8
根据磷酸二氢根的电离方程式H2PO4-(可逆号)HPO42- + H+即可算出h+的浓度,pH值就可以算了
加入NaOH后,NaOH先和H2PO4-反应,反应后,H2PO4-的浓度变为0.425 mol/l,而HPO42-的浓度变为0.355 mol/l,接下来就跟上面一样了
答案:6.6 7.1
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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