题目
在氧气流中灼烧0.44g铁和硫的化合物,使其中硫全部转化为SO2,把这些SO2全部氧化成SO3并转变为硫酸,这些硫酸可用20mL、0.5mol/L氢氧化钠溶液完全中和,则原化合物中硫的百分比含量为多少?
提问时间：2020-10-08
答案
NaOH物质的量为0.01mol
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
所以H2SO4物质的量为0.005mol
H2SO4中S物质的量为0.005mol
根据化学反应前后元素质量守恒S质量为0.005×32=0.16克
所以原化合物中硫的百分比含量为：0.16/0.44=36.36%
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
所以H2SO4物质的量为0.005mol
H2SO4中S物质的量为0.005mol
根据化学反应前后元素质量守恒S质量为0.005×32=0.16克
所以原化合物中硫的百分比含量为：0.16/0.44=36.36%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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