题目

阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质.某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数）,设计并进行如下探究过程.
步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣.
步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8．0 g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1．2 g.
步骤（3）取步骤（2）中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8．0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）.
求：（1）8．0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量.
（2）该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比.
（3）该“脱氧剂”的变质程度.
只需回答我的问题就可以了
第三问中
我设氧化铁的质量为x
6.8-x+112/160·x=5.6
解出来的答案为什么不对啊
但是如果设fe质量为x
用相同的办法算答案就是对的

提问时间：2020-10-05

答案

你的式子是对的
即设氧化铁（已变质）的质量为x
(6.8-x)+[(112/160)*x]=5.6 【铁元素守恒】
或
x+(6.8-x)*(160/112)=8.0 【所有金属铁转化为氧化铁】
若设铁（未变质）的质量为x
x+(112/160)*(6.8-x)=5.6 【铁元素守恒】
或
(6.8-x)+(160/112)*x=8.0【所有金属铁转化为氧化铁】
是否是你在算变质程度时表示不对 一般用初始金属铁中转换成氧化铁的比例表示变质程度