题目
10g铜锌合金投入100g稀盐酸中恰好反应,生成氢气0.2g,⑴求合金中的铜的质量分数.⑵稀盐酸的质量分数.⑶反映后所得的溶液的溶质质量分数.
提问时间：2020-10-05
答案
设,Zn的质量为x g,消耗HCl的质量为 y g,生成ZnCl2的质量为 z g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65---73-------136----2
x-----y--------z------0.2
解得
x=6.5g y=7.3g z=13.6g
所以Cu的质量为10-6.5=3.5g
质量分数为3.5/10*100%=35%
HCl质量分数为7.3/100*100%=7.3%
溶质质量为13.6g,溶液质量为100+6.5-0.2=106.3g
所以ZnCl2的质量分数为13.6/106.3*100%=12.8%
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65---73-------136----2
x-----y--------z------0.2
解得
x=6.5g y=7.3g z=13.6g
所以Cu的质量为10-6.5=3.5g
质量分数为3.5/10*100%=35%
HCl质量分数为7.3/100*100%=7.3%
溶质质量为13.6g,溶液质量为100+6.5-0.2=106.3g
所以ZnCl2的质量分数为13.6/106.3*100%=12.8%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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