题目
一道关于离子反应的高一化学题,
在500ml 0.1mol/L 的FeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出1/10稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009g沉淀.问:原溶液中的Fe2+是否完全被氧化?若未被氧化,试求Fe2+被氧化的质量分数.(不考虑Cl2与H2O的反应)
就快期末考了,
在500ml 0.1mol/L 的FeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出1/10稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009g沉淀.问:原溶液中的Fe2+是否完全被氧化?若未被氧化,试求Fe2+被氧化的质量分数.(不考虑Cl2与H2O的反应)
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提问时间:2020-08-27
答案
氯化银分子量为143.5,2.009g沉淀,都是氯化银,所以有0.014mol,就是氯离子有0.014mol.因为是1/10,所以原溶液中氯离子有0.14mol.500ml 0.1mol/L 的FeCl2只能提供0.1mol氯离子,所以有0.04mol的氯是氯气提供的,就是参加反应的氯气有0.02mol.
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
2 1
0.05 0.025
从上面反应看出,500ml 0.1mol/L 的FeCl2全氧化要0.025mol氯气,所以未全氧化,0.02mol氯气能氧化Fe2+0.04mol
Fe2+被氧化的质量分数为0.04/0.05=80%
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
2 1
0.05 0.025
从上面反应看出,500ml 0.1mol/L 的FeCl2全氧化要0.025mol氯气,所以未全氧化,0.02mol氯气能氧化Fe2+0.04mol
Fe2+被氧化的质量分数为0.04/0.05=80%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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