题目
大学无机化学：计算0.4mol/L硫酸溶液中各离子的浓度（3种离子）?
提问时间：2020-08-01
答案
硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）
H2SO4-----> HSO4- + H+
第二步为弱酸解离,
HSO4- H+ + SO42-
有平衡常数
K=1.2x10^-2=[SO42-][H+]/[HSO4-]=X(0.4+X)/(0.4-X)
求得 X.则
[SO42-]=X
[HSO4-]=0.4-X
[H+]=(0.4+X)
H2SO4-----> HSO4- + H+
第二步为弱酸解离,
HSO4- H+ + SO42-
有平衡常数
K=1.2x10^-2=[SO42-][H+]/[HSO4-]=X(0.4+X)/(0.4-X)
求得 X.则
[SO42-]=X
[HSO4-]=0.4-X
[H+]=(0.4+X)
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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