题目
一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应,经过滤、烘干,得固体25.6 g．求混合物中铁的质量分数． 设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x,与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y
Fe+2HCl=FeCL2+H2↑
56 2
x 0.4g
∴解之得x=11.2g
解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g
然后算出质量分数,为什么混合物中铜的质量是25.6-12.FeSo4的质量上哪去了?被过滤了?那么为什么Cu没有被过滤掉?难道cu可溶于水?
Fe+2HCl=FeCL2+H2↑
56 2
x 0.4g
∴解之得x=11.2g
解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g
然后算出质量分数,为什么混合物中铜的质量是25.6-12.FeSo4的质量上哪去了?被过滤了?那么为什么Cu没有被过滤掉?难道cu可溶于水?
提问时间：2020-07-27
答案
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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