题目
某化合物4.6克在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O,通过计算判断该化合物中一定含有哪几种元素?
各元素的质量与质量比是多少?
各元素的质量与质量比是多少?
提问时间:2020-07-21
答案
答案:一定含碳、氢、氧元素
通过计算回答:
8.8克CO2中含碳的质量是:12/44=x/8.8克 x=2.4克
5.4克H2O中含H的质量是:2/18=Y/5.4克 y=0.6克
4.6克—2.4克—0.6克 = 1.6克 是氧的质量.
各元素的原子个数比是:(2.4/12):(0.6/1 ):(1.6/16)=2:6:1
所以化学式:C2H6O
碳:氢:氧=24 :6 :1.=12:3:8
通过计算回答:
8.8克CO2中含碳的质量是:12/44=x/8.8克 x=2.4克
5.4克H2O中含H的质量是:2/18=Y/5.4克 y=0.6克
4.6克—2.4克—0.6克 = 1.6克 是氧的质量.
各元素的原子个数比是:(2.4/12):(0.6/1 ):(1.6/16)=2:6:1
所以化学式:C2H6O
碳:氢:氧=24 :6 :1.=12:3:8
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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